中考化學(xué)綜合題解題之技巧型計(jì)算

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　　最近接到不少家長、同學(xué)的私信問化學(xué)怎么復(fù)習(xí)；計(jì)算、推斷題不會(huì)做，沒有思路，怎么辦？是不是應(yīng)該用題海戰(zhàn)術(shù)？非常理解此時(shí)家長們的心情：孩子作業(yè)做到很晚，做了很多作業(yè)，卻看不到明顯的效果，是怎么回事兒？

　　首先，請相信孩子，鼓勵(lì)孩子。學(xué)習(xí)是一個(gè)積累的過程，厚積才能薄發(fā)，現(xiàn)在的積累都是為了一模和中考的蛻變！不是所有人都有最強(qiáng)大腦，所以一蹴而就是個(gè)小概率事件，尤其在學(xué)習(xí)這事兒上！然后，請幫孩子把握好方向，幫孩子做好后勤保障。方向偏了，方法錯(cuò)了，只會(huì)離目標(biāo)越來越遠(yuǎn)，所以請配合好老師，讓孩子努力的方向是正確的，學(xué)習(xí)方法、做題方法是有效的。最后，請幫孩子調(diào)整好心態(tài)，自信、沉穩(wěn)的心態(tài)才能持續(xù)的進(jìn)步。

　　關(guān)于計(jì)算，北京一模、中考每年的考察在8分左右，出現(xiàn)在選擇題的后五道、定量實(shí)驗(yàn)以及計(jì)算題中。選擇題和實(shí)驗(yàn)題部分的計(jì)算通常以技巧型的計(jì)算為主，計(jì)算題中同學(xué)們?nèi)菀资Х值耐蔷C合計(jì)算。接下來我分別講講如何做技巧型計(jì)算和綜合計(jì)算。

　　第一季：技巧型計(jì)算

　　一、平均值法(常與極值法混用)

　　例1、有一種不純的K2CO3固體，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一種或兩種。取該樣品13.8g加入50g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到無色溶液，同時(shí)產(chǎn)生氣體4.4g。下列判斷正確的是

　　A。樣品中一定含有NaCl

　　B。樣品中一定含有MgCO3

　　C. 樣品中一定含有Na2CO3

　　D。所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

【答案】A

　　極值法解題思路： 假設(shè)固體完全是13.8gK2CO3，完全反應(yīng)產(chǎn)生4.4gCO2 ；假設(shè)固體完全是13.8gNa2CO3 或者 MgCO3，完全反應(yīng)產(chǎn)生CO2 的質(zhì)量大于4.4g；假設(shè)固體完全是NaCl，不能反應(yīng)產(chǎn)生CO2 ；所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一種或兩種。

　　平均值法解題思路：已知：K2CO3 ~ CO2 ；Na2CO3 ~ CO2 ；MgCO3 ~ CO2 ；所以：R ~ CO2 假設(shè)該固體R的平均相對原子質(zhì)量為M，13.8g固體反應(yīng)產(chǎn)生4.4gCO2,則固體R的平均相對分子質(zhì)量M=138。K2CO3相對分子質(zhì)量為138；Na2CO3相對分子質(zhì)量為106；MgCO3相對分子質(zhì)量為106；NaCl不與酸反應(yīng)產(chǎn)生。所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一種或兩種。

【總結(jié)】方法須知：哪種題目會(huì)用到平均值法或極值法？

　　判斷混合物組成的題目，一般都是平均值法或極值法。

　　二、元素守恒法

　　例2、(2013.西城一模)取一定量Fe2O3與Al2O3的混合物，加入含溶質(zhì)9.8 g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。原混合物中氧元素的質(zhì)量是

　　A.0.8 g B.1.6g C.3.2g D.6.4g

【答案】B

　　解題思路：多個(gè)反應(yīng)，無法用化學(xué)方程式計(jì)算求解，所以選用元素守恒法?；旌衔镏醒踉氐馁|(zhì)量即為水中氧元素的質(zhì)量；酸中氫元素的質(zhì)量即為水中氫元素的質(zhì)量；水中氫氧元素質(zhì)量比為1：8.

　　例3、(2010.西城一模)有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若將此樣品1g放入100 g3.65%的稀鹽酸中充分反應(yīng)，殘余的酸再用10 g 30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是：

　　A.5.85 g B.4.52 g C.2.62 g D.1.33 g

【答案】A

　　解題思路：多個(gè)反應(yīng)，無法用化學(xué)方程式計(jì)算求解，所以選用元素守恒法。HCl中氯元素的質(zhì)量即為NaCl中氯元素的質(zhì)量。

【總結(jié)】方法須知：哪種題目會(huì)用元素守恒法？

　　1、題目中涉及多個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)過程復(fù)雜，無法用化學(xué)方程式計(jì)算求解；

　　2、題目涉及元素質(zhì)量、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)等明顯的提示；

　　3、出現(xiàn)恰好完全反應(yīng)的題眼；

　　三、差量法

　　例4、 將12克CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18克，求原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】87.5%

　　答案：根據(jù)CO還原氧化銅的方程式：CO ~O。每28份質(zhì)量CO反應(yīng)增重16份質(zhì)量。已知?dú)怏w增重6g，所以CO質(zhì)量為10.5g，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5% 。

【總結(jié)】方法須知：

　　哪種題目會(huì)用差量法？------ 反應(yīng)前后所有物質(zhì)的總質(zhì)量、固體質(zhì)量或者溶液質(zhì)量增加或減少；

　　差量法能求出哪些質(zhì)量？------ 1、氣體或者沉淀的質(zhì)量；2、某元素的質(zhì)量。

　　哪些化學(xué)反應(yīng)會(huì)出差量法的題目？

　　1、大理石、活潑金屬與酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后所有物質(zhì)質(zhì)量的變化求氣體質(zhì)量；【綜合計(jì)算表格題】

　　2、大理石、活潑金屬與酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后所有固體質(zhì)量的變化求參加反應(yīng)的固體的質(zhì)量；【綜合計(jì)算表格題】

　　3、高錳酸鉀固體、大理石固體、碳酸氫鈉固體受熱分解，雙氧水分解，根據(jù)反應(yīng)前后固體(液體)質(zhì)量的變化求氣體的質(zhì)量；

　　4、金屬與鹽溶液反應(yīng)，固體或溶液反應(yīng)前后的變化問題；【圖像題】

　　5、還原性物質(zhì)與金屬氧化物反應(yīng)，反應(yīng)前后固體減輕的質(zhì)量即為金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量；【實(shí)驗(yàn)題】

　　6、氣體被溶液吸收，反應(yīng)前后溶液增重的質(zhì)量即為氣體的質(zhì)量；

　　四、無數(shù)據(jù)計(jì)算

　　例5、酒精(C2H5OH)的某種水溶液，溶質(zhì)和溶劑中氫原子個(gè)數(shù)相等，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )

　　A.23% B.46% C.55% D.72%

【答案】B

　　例6、(2012.北京)一定質(zhì)量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則溶液中鈉離子和水分子的個(gè)數(shù)比為

　　A.1﹕71 B.2﹕71 C.1﹕79 D.2﹕79

【答案】B

【總結(jié)】方法須知：無數(shù)據(jù)計(jì)算如何解題？

　　1、元素質(zhì)量比 == 相對原子質(zhì)量之比 × 原子個(gè)數(shù)比；

　　2、物質(zhì)質(zhì)量比 == 相對分子質(zhì)量之比 ×分子個(gè)數(shù)比；